Υψηλή αγνότητα μειώνοντας πρακτόρων αέριου υδρογόνου μεταλλικών μεταλλευμάτων H2 CAS 1333-74-0

Υψηλή αγνότητα μειώνοντας πρακτόρων αέριου υδρογόνου μεταλλικών μεταλλευμάτων H2 CAS 1333-74-0

Περιγραφή:

Το υδρογόνο είναι ένα άχρωμο και odorless αέριο. Η μοριακή μορφή είναι H2.

Στην τυποποιημένες θερμοκρασία και την πίεση, το υδρογόνο είναι ένα άχρωμο, odorless, tasteless, μη τοξικό, μη μεταλλικό, ιδιαίτερα καύσιμο diatomic αέριο με το μοριακό τύπο H2. Το υδρογόνο είναι το ελαφρύτερο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Η monatomic μορφή της είναι η αφθονότερη χημική ουσία στον κόσμο.

Πιό πολύ commonisotope του υδρογόνου, που καλείται το protium, δεν έχει ένα πρωτόνιο και κανένα νετρόνιο. Δεδομένου ότι το υδρογόνο σχηματίζει εύκολα τις ομοιοπολικές ενώσεις με τα περισσότερα μη μεταλλικά στοιχεία, το μεγαλύτερο μέρος του υδρογόνου επάνω

Η γη υπάρχει με μοριακές μορφές όπως το νερό ή οι οργανικές ενώσεις. Το υδρογόνο διαδραματίζει έναν ιδιαίτερα σημαντικό ρόλο στην όξινος-βάση reactionsbecause που οι περισσότερες αντιδράσεις όξινος-βάσεων περιλαμβάνουν την ανταλλαγή των πρωτονίων μεταξύ των διαλυτών μορίων. Στις ιοντικές ενώσεις, το υδρογόνο μπορεί να λάβει τη μορφή μιας αρνητικής δαπάνης όταν είναι γνωστή ως ahydride, ή ως α θετικά - χρεωμένα είδη που δείχνονται από το σύμβολο H+. Το κατιόν υδρογόνου γράφεται σαν αποτελεσμένος από ένα γυμνό πρωτόνιο, αλλά στην πραγματικότητα, κατιόντα υδρογόνου που οι inionic ενώσεις είναι πάντα πιό σύνθετες. Σαν μόνο ουδέτερο άτομο για το οποίο η εξίσωση Schrödinger μπορεί να λυθεί αναλυτικά, η μελέτη energetics και της σύνδεσης του ατόμου υδρογόνου έχει διαδραματίσει έναν βασικό ρόλο στην ανάπτυξη των κβαντικών μηχανικών.

Οι ενώσεις του υδρογόνου καλούνται συχνά υδρίδια, ένας όρος που χρησιμοποιείται αρκετά αόριστα. Ο όρος «υδρίδιο» προτείνει ότι το άτομο Χ έχει αποκτήσει έναν αρνητικό ή ανιονικό χαρακτήρα, έδειξε H−, και χρησιμοποιείται όταν σχηματίζει το υδρογόνο μια ένωση με ένα πιό ηλεκτροθετικό στοιχείο.

Το υδρογόνο έχει τρία φυσικά ισότοπα, έδειξε 1H, 2H και 3H. Άλλοι, ιδιαίτερα ασταθείς πυρήνες (4H σε 7H) έχουν συντεθεί στο εργαστήριο αλλά δεν έχουν παρατηρηθεί στη φύση.

Οι μεγάλες ποσότητες H2 απαιτούνται στο πετρέλαιο και τις χημικές βιομηχανίες. Η μεγαλύτερη εφαρμογή H2 είναι για την επεξεργασία των απολιθωμένων καυσίμων, και στην παραγωγή της αμμωνίας.

Προδιαγραφές:

1. Σωματικές ιδιότητες

2. Χαρακτηριστικά τεχνικά στοιχεία (COA)

3. Συσκευασία

Εφαρμογές: