Εύφλεκτη βιομηχανία ημιαγωγών αέριου υδρογόνου H2 αερίων υψηλής αγνότητας

Εύφλεκτη βιομηχανία ημιαγωγών αέριου υδρογόνου H2 αερίων υψηλής αγνότητας

Περιγραφή:

Το υδρογόνο είναι ένα χημικό στοιχείο με το χημικό σύμβολο Χ και τον ατομικό αριθμό 1. Στην τυποποιημένες θερμοκρασία και την πίεση, το υδρογόνο είναι ένα άχρωμο, odorless, tasteless, μη τοξικό, μη μεταλλικό, ιδιαίτερα καύσιμο diatomic αέριο με το μοριακό τύπο H2.

Το αέριο υδρογόνο είναι ιδιαίτερα εύφλεκτο και θα καψει στον αέρα σε ένα πολύ ευρύ φάσμα των συγκεντρώσεων μεταξύ 4% και 75% από τον όγκο. Το αέριο υδρογόνο διαμορφώνει τα εκρηκτικά μίγματα με τον αέρα στις συγκεντρώσεις από 4-74% και με το χλώριο σε 5-95%. Οι εκρηκτικές αντιδράσεις μπορούν να προκληθούν από το σπινθήρα, τη θερμότητα, ή το φως του ήλιου.

Το καθαρό φως emitultraviolet φλογών υδρογόνο-οξυγόνου και με το υψηλό μίγμα οξυγόνου είναι σχεδόν αόρατο στο γυμνό μάτι, όπως εμφανίζεται στο εξασθενημένο λοφίο της κύριας μηχανής διαστημικών λεωφορείων, έναντι του ιδιαίτερα ορατού λοφίου ενός στερεού ενισχυτή πυραύλων διαστημικών λεωφορείων, ο οποίος χρησιμοποιεί perchlorate anammonium το σύνθετο. Η ανίχνευση μιας καίγοντας διαρροής υδρογόνου μπορεί να απαιτήσει έναν ανιχνευτή φλογών τέτοιες διαρροές μπορούν να είναι πολύ επικίνδυνες.

Οι φλόγες υδρογόνου σε άλλους όρους είναι μπλε, μοιάζοντας με τις μπλε φλόγες φυσικού αερίου. Η καταστροφή του αεροσκάφους Hindenburg ήταν ένα πασίγνωστο παράδειγμα της καύσης υδρογόνου και η αιτία συζητείται ακόμα. Οι ορατές πορτοκαλιές φλόγες σε εκείνο το γεγονός ήταν το αποτέλεσμα ενός πλούσιου μίγματος υδρογόνου στο οξυγόνο που συνδυάστηκε με τις ενώσεις άνθρακα από το δέρμα αεροσκαφών. Το H2 αντιδρά με κάθε οξειδωτικό στοιχείο. Το υδρογόνο μπορεί να αντιδράσει αυθόρμητα και βίαια στο withchlorine και το φθόριο θερμοκρασίας δωματίου για να διαμορφώσει τα αντίστοιχα αλογονίδια υδρογόνου, το υδροχλώριο και το φθορίδιο υδρογόνου, τα οποία είναι επίσης ενδεχομένως επικίνδυνα οξέα.

Ενώ H2 δεν είναι πολύ αντιδραστικό υπό τους τυποποιημένους όρους, σχηματίζει τις ενώσεις με τα περισσότερα στοιχεία. Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει τις ενώσεις με τα στοιχεία που είναι πιό ηλεκτροαρνητικά, όπως τα αλόγονα, ή το οξυγόνο σε αυτές τις ενώσεις το υδρογόνο παίρνει μια μερική θετική δαπάνη. Όταν συνδέεται με το φθόριο, το οξυγόνο, ή το άζωτο, το υδρογόνο μπορεί να συμμετέχει σε μια μορφή noncovalent σύνδεσης μέσος-δύναμης με το υδρογόνο άλλων παρόμοιων μορίων, ένα φαινόμενο αποκαλούμενο υδρογόνο που συνδέει που είναι κρίσιμο για τη σταθερότητα πολλών βιολογικών μορίων. Το υδρογόνο σχηματίζει επίσης τις ενώσεις με τα λιγότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία, όπως τα μέταλλα και τα μεταλλοειδή, όπου παίρνει μια μερική αρνητική δαπάνη. Αυτές οι ενώσεις είναι συχνά γνωστές ως υδρίδια.

Προδιαγραφές:

1. Σωματικές ιδιότητες

2. Χαρακτηριστικά τεχνικά στοιχεία (COA)

3. Συσκευασία

Εφαρμογές: